Какую массу натрия надо растворить в 100 г воды, чтобы 10 г полученного раствора…

H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2 H2OНа нейтрализацию: 98 г H2SO4 — 80 г NaOH4,9 г H2SO4 — х г NaOHх=4,9*80/98=4 г NaOH — в 10 г раствора должно содержаться 4 г NaOH и 6 г H2O; 2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2 — растворение в водеОбозначим искомую массу натрия — ХИз 46 г Na получается 80 г NaOHиз Х г Na — m1 г NaOH, m1=80*X/46=40*X/23На реакцию с 46 г Na расходуется 36 г Н2Она реакцию с Х г Na — m2 г Н2Оm2=36*X/46=18*X/23100 – m2=100 – 18*Х/23 — Непрореагировавшей водысост. Пропорцию: На 4 г NaOH должно приходиться 6 г водына 40*X/23 г NaOH приходится (100 – 18*Х/23) г воды 4*(100 – 18*Х/23)=6*40*X/23Х=29,5 г Na