Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с…

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂m (р-ра H₂SO₄)=250*1,08=270 гm (H₂SO₄ в р-ре)=15*270:100=40,5 гМ (H₂SO₄)=1*2+32+16*4=98 г/мольn (H₂SO₄)=40,5:98=0,413 мольМ (MgCO₃)=24+12+16*3=84 г/мольn (MgCO₃)=8,4:84=0,1 мольH₂SO₄ — в избытке, расчет ведем по MgCO₃М (MgSO₄)=24+32+16*4=120 г/мольm (MgSO₄)=(8,4*120*1) 84*1)=12 гМ (СО₂)=12+16*2=44 г/мольm (СО₂)=(8,4*44*1) 84*1)=4,4 гm (р-ра)=8,4+270 — 4,4=274 гw% (MgSO₄)=12:274*100%=4,38%