Характеристика реакции уравнение которой Cu+H2SO4 (конц) ->

Cu+2H2SO4 (конц)=CuSO4+SO2+2H2OCu (0) — 2e -> Cu (+2) |1 — восстановитель, окисляетсяS (+6)+2e -> S (+4) |1 — окислитель, восстанавливаетсяCu (0)+S (+6)=Cu (+2)+S (+4) Это уравнение относится к особым свойствам кислот. Так как серная концентрированная реагирует с металлами после водорода в ЭХРН металлов иначе и с другими продуктами реакции, чем разбавленная.