Кислоты в свете представлений об эктролитической диссоциации, их классификации…

В свете тиории электролитической диссоциации кислотами называют-сложные вешества состоящии из атомов водорода и кислотных остатков. По классификации неорганические кислоты делят по 1) содержанию атомов Водородаа) одноосновные: HNO3,HNO2,HClO,HClб) двухосновные; H2SO4,H2S,H2SiO3,H2Cr2O7 в) трехосновные: H3PO42) По наличию атомов Кислорода а) кислородосодержащие: H2SO4,HNO3 б) безкислородные: HCl,H2S3) По силе электролита а) Сильные: H2SO4,HNO3,HClб) Среднии: H3PO4 в) Cлабые: H2S,H2SO3,H2SiO34) По устойчивостиа) устойчивые: HNO3,H3PO4 ,H2SO4 б) неустойчивые: H2SiO3,H2CO3,H2SO35) По пастворимости Из всех кислот представленных в таблице Растворимости (в конце учебника) лиш Кремневая кислота является не растворимой (H2SiO3) 6) По летучестиа) летучие: HCl,H2Sб) нелетучие: H2SO4,H2SO3Химические свойства кислотВсе кислоты реагируют с 1) С активными металломи (активные металлы-металлы стояшии правее данного химического соединения в электрохимическом ряду напряжения металловб вданном случее провее водорода) 2Na+H2SO4=Na2SO4+H22) C основными и амфотерными (а) оксидами (б) а) K2O+2HNO3=2KNO3+H20 б) AL2O3+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2O3) С основаниями и амфотерными гидроксидами 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2OAl (OH) 3+3HNO3=AL (NO3) 3+3H2O4) с Солями 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3Li2CO3+2HCL=2LiCL+H2O+CO2