Масса кальций-гидрофосфата который можно получить при обработке серной кислоты 1…

H2SO4+Ca3 (PO4) 3=3CaHPO4+CaSO3+H2O. (Сами уравняйте, если не сложно.) Массовая доля чистого фосфорита равна w=100-22,5=77,5%. Найдем массу чистого фосфорита m (Ca3 (PO4) 3)=1000*77,5/100=775 кг. Количество вещества фосфорита: n (Ca3 (PO4) 3)=m/М=775/405=1,9 кмоль. Если из 1 моль фосфорита можно получить 1 моль кальций-гидрофосфата, то составим пропорцию: 1,9-х 405-136. Х=1,9*136/405=0,64 кмоль — кальций-гидрофосфата можно получить из 1,9 кмоль фосфорита. Масса кальций-гидрофосфата m=n*М=0,64*136=87 кг. Ответ: m (CaHPO4)=87 кг.