Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г. Цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата…

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ (1) 3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃) ₂+2NO+4H₂O (2) 1) Определим массу CuSO₄ в раствореm (CuSO₄)=5%*160 г: 100%=8 г 2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избыткеМ (Zn)=65 г/мольМ (CuSO₄)=64+32+16*4=160 г/мольn (Zn)=2,6 г: 65 г/моль=0,04 мольn (CuSO₄)=8 г: 160 г/моль=0,05 мольCuSO₄ — в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2) М (Cu)=64 г/мольm (Cu)=(2,6 г*64 г/моль*1 моль) 65 г/моль*1 моль)=2,56 г 4) Определим массу Cu (NO₃) ₂, получившегося в ходе реакции (2) М (Cu (NO₃) ₂)=64+(14+16*3)*2=188 г/мольm (Cu (NO₃) ₂)=(2,56 г*188 г/моль*3 моль) 64 г/моль*3 моль)=7,52 г 5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2) М (NO)=14+16=30 г/мольm (NO)=(2,56 г*30 г/моль*2 моль) 64 г/моль*3 моль)=0,8 г 6) Определим массу всего раствораm (р-ра НNO₃)=20 мл*1,055 г/мл=21,1 гm (р-ра)=m (Cu)+m (р-ра НNO₃) — m (NO)=2,56 г +21,1 г — 0,8 г=22,86 г 7) Определим массовую долю Cu (NO₃) ₂ в раствореw% (Cu (NO₃) ₂)=7,52 г: 22,86 г*100%=32,896% ≈ 32,9%