Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты.…

CaCO3+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O+CO2m (CaCO3)=400 г*0,9=360 г — масса чистого мела.m (HNO3)=252*0,15=37,8 г — масса чистой азотной кислоты M (CaCO3)=100 г/мольn (CaCO3)=m/Mn (CaCO3)=360/100n (CaCO3)=3,6 моль M (HNO3)=63 г/мольn (HNO3)=37,8/*63n (HNO3)=0,6 моль Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет. n (HNO3): n (CO2)=2:1 за уравнением реакции n (CO2)=0,6 моль/2=0,3 моль V=n*VmV (CO2)=0,3 моль*22,4V (CO2)=6,72 л Ответ: объем выделившегося газа равен 6,72 литра.