MgCl2+KOH ->Al (OH) 3+HNO3 ->Cu (OH) 2 ->Ca (OH) 2+CuO ->Al2 (SO4) 3+KOH ->Hg+H2CO3 -> 07:28:24 ZnO+H3PO4 ->Ba+HCl ->SO2+HCl ->H3PO4+KOH ->Ba (NO3)…

MgCl2+2KOH=Mg (OH) 2+2KCl; Al (OH) 3+3HNO3=Al (NO3) 3+3H2O; Cu (OH) 2=CuO+H2O; Ca (OH) 2+CuO… => Реакция не протекает, поскольку основной оксид не будет реагировать с основным гидроксидом; Al2 (SO4) 3+6KOH=3K2SO4+2Al (OH) 3; Hg+H2CO3… => Много объяснений, одно из них: Me после водорода в ряду напряжений не вытесняют водород кислот, тем более из разбавленных, да и кислота очень слабая; 3ZnO+2H3PO4=Zn3 (PO4) 2+3H2O; Ba+HCl=… 1) Ba+2H2O=Ba (OH) 2+H2; 2) Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O; => Поскольку, барий очень активный металл, а ты не указал, какая кислота, или 100% конц. Или разбавленная. Я взял второй случай, а в растворе, барий сначала прореагирует с водой, поэтому реакция протекает в две стадии.SO2+HCl=… Реакция протекает, но продукты могут быть разные, в зависимости от катализаторов. В Вашей школьной программе такие не изучают, но вот мои рассуждения: SO2+6HCl=H2S+3Cl2+2H2O; H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O; Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3; -The end?