На основе электронных уравнений подобрать коэффициенты в реакциях. Указать…

Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад 2Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления — окислитель и восстановитель — и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс.Sn (+2) — 2e-=Sn (+4) | x 5 — окисление, восстановительMn (+7)+5e-=Mn (+2) | x 2 — восстановление, окислитель-5Sn (+2)+2Mn (+7)=5Sn (+4)+2Mn (+2) Теперь запишем молекулярное уравнение.5SnSO4+2KMnO4+.H2SO4=5Sn (SO4) 2+2MnSO4+K2SO4+.H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка) Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой. В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой — 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды. Окончательная запись молекулярного уравнения реакции: 5SnSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Sn (SO4) 2+2MnSO4+K2SO4+8H2O