НАчала решать задачу… застряла на предпоследнем этапе. Помогите! Задача:…

Question

99

НАчала решать задачу… застряла на предпоследнем этапе. Помогите! Задача: Определить массовую долю Na2CO3, в растворе, полученном при растворении 46 г. Кристаллогидрата Na2CO310H2O в растворе Na2CO3 массой 420 г. С массовой долей Na2CO3 w1=13% Начала решать так: m (Na2CO3)=w (Na2CO3)m (р-ра) /100%=0,13420=54,6 (г) m (р-ра)=m (Na2CO3)+m (Na2CO310H2O)=54/6+46=100,6 (г) Дальше по сути не понимаю как продолжить… но ответ должен получится w2=15,38%

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

textovick · Accepted Answer

1) m (Na2CO3) в растворе=420*0,13=54,6 г; 2) масса (Na2CO3) в 46 гр. Кристаллогидрата: 0,37*46=17 г; 0,37-это массовая доля соли (Na2CO3) в кристаллогидрате, считать ее так: M (Na2CO3*10H2O)=(23*2+12+16*3)+10*18=286; Значит, в 1 моле кристаллогидратасодержится 106 г (Na2CO3) и 180 г (H2O). Поэтому W (Na2CO3) в кристал.=106:286=0,37; А, зная массовую долю соли и массу всего кристаллогидрата, можно найти массу соли- 17 г (см. Выше) 3) масса всей соли (Na2CO3) в конечном растворе: 54,6+17=71,6 г; 4) масса всего раствора: 46+420=466 г 5) W (Na2CO3)=71,7:466=0,1536 (15,36%).

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: