Найти массу соли, которая образуется в результате слива 0,5 л раствора с массовой…

Объем раствора гидроксида натрия 0,5 л=500 см 3 масса раствора серной кислоты 0,5 кг=500 г Составим уравнение реакции: 122 г 98 г хг 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2*40 98 142 г/мольОпределим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию: Гидроксид натрияm (раствора)=d*V=1,22*500=610 гm (раствренного вещества)=w*m (раствора) /100=20*610/100=122 г Серная кислота m (раствренного вещества)=w*m (раствора) /100=19,6*500/100=98 г из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте. Из уравнения видно, что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия Ответ: 142 г соли Na2SO4