Образец неизвестного металла массой 54 мг сожгли в кислороде. В результате…

Пусть Ме — неизвестный металл, х — его валентность. Составим уравнение сгорания: 4Ме + хО2=2Ме 2Ох. Найдем количества металла и оксида: v (Me)=0,054 г: М=0,054/М (М — молярная масса металла).v (Me2Ox)=0,102 г 2М +16 х)=0,051/ (М +8 х). По уравнению реакции, количества металла и оксида относятся как 2:1. Имеем уравнение: 0,054/М=0,102/ (М +8x), отсюда М=9 х. При х=3 М=27 — алюминий.