Объясните нупке: 3 Из 28 г оксида кальция получили 76 г нитрата кальция. Вычислите…

1) Допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция. Точнее мы знаем практически сколько должно было выйти, но опыт не проходит без погрешностей, где-то каплю раствора пролили, где-то еще что-то. И в итоге у нас получается совсем другая масса. Не та которая должна была выйти по условию. Вот эти 92,7% и есть то что у нас вышло от 100% которые должны были выйти по теории, т.е. 7,3% у нас погрешности. Поэтому мы начинаем считать, пока не обращая внимания на нашу практическую масса. Выясним сколько должно было получиться. Пишем уравнение реакции: 28 г хг 2CaO+4NO2+O2 => 2Ca (NO3) 2 M=56 г/моль 164 г/мольm=112 г 328 гПропорция: 28/112=x/328Выводим: x=28*328/112=82 г. Это и есть масса которая должна была выйти, т.е. масса теоритическая.2) Далее решаем просто, по формуле: w (выхода)=m (практическая)*100%/m (теоритическая) w-греческая буква омегаПодставляем наши данные: w=76 г*100%/82 г=92,7% (примерно) Ответ: 92,7%.