Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к)+ О2 (г)=SО2 (г); б) 2SО2 (г)+…

А) S (T)+O2 (Г)=SO2 (Г). Пусть концентрация кислорода [O2]=a, концентрация оксида серы (IV) [SO2]=b. Запишем для реакции (а) выражения для скоростей прямой и обратной реакций: Vпр=K*[O2]=K*a, Vобр=K1*[SO2]=K1*b. По закону действующих масс, если мы уменьшаем объем в 4 раза, то концентрация веществ возрастает в 4 раза: Vпр'=K*[O2]'=4a*K*, Vобр'=K1*[SO2]'=4b*K1*. Со штрихами — величины после уменьшения объема. Отсюда видим, что скорост возрастут в 4 раза. Б) 2SO2 (Г)+ О2 (Г)=2SO3 (Г). Пусть [SO2]=a, [O2]=b, [SO3]=c. Тогда выражения для скоростей прямой и обратной реакции будут выглядеть следующим образом: Vпр=K*[SO2]2*[O2]=K*a2*b, Vобр=K1*[SO3]2=K1*c2. По закону действующих масс, при уменьшении объема в 4 раза концентрации всех веществ возрастают, запишем это: Vпр=K1*(4a) 2*4b=64*K1*a2*b, Vобр=K1*(4c) 2=16K1c2. Скорость прямой реакции возрастет в 64 раза, а обратной — в 16 раз.