Оксид серы (4. Валент.) вступил в реакцию с 300 мл 16% раствора гидроксида калия.…

Составляем уравнение реакции: SO2+2KOH=K2SO3+H2O1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/MM (KOH)=39 (K)+16 (O)+1 (H)=56 г/мольn=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль 3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3): 2 моль (КОН) — 1 моль (K2SO3) 0,86 моль (КОН) — х моль (K2SO3) х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3) 4) И последнее действие — считаем массу полученной соли по формуле m=n*MM (K2SO3)=39 (K)*2+32 (S)+16 (O)*3=158m (K2SO3)=158*0,43=67,9 г. Ответ: масса соли K2SO3 равна 67,9 г