Оксид щелочного металла 24,8 г растворили в 175, 2 г H2O и получили раствор щелочи с…

Дано: m (оксида)=24,8 гm (воды)=175,2 гw (щелочи)=16%=0,16 Решение: Напишем уранение реации (щелочные металлы имеют С. О.+1) Ме 2О + Н2О=2МеОН1) Найдем массу конечного расствора 175,2 г +24,8 г=200 г 2) 200 г — 100% х г — 16% отсюда x: х=(200*16): 100=32 г 32 г — есть чистая масса щелочи в расстворе 3) найдем массу воды, которая не прореагировала: 200 г — 32 г=168 гзатем найдем массу воды, которая прореагировала: 175,2 г — 168 г=7,2 г 4) Найдем кол-во вещества водыn=m: M=7,2 г: 18 г/моль=0,4 моль 5) Так как кол-ва вещ-ва воды=кол-ву вещ-ва оксида, то n (H2O)=n (Me2O)=0,46) Найдем молярную массу оксидаn=m: M — M=m: nM=24,8 г: 0,4 моль=62 г/мольтак как в соединении есть кислород, то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода — 62-16=46 46:2=23 г/мольмолярную массу 23 г/моль имеет натрийискомая формула — NaOH