Оксид щелочного металла массой 56,4 г обработали раствором серной кислоты. Затем к…

Это цезий.R2O+H2SO4=R2SO4+H2OR2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4+2RNO3- Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка: n (BaSO4)=m/M=46,6 г/233 г/моль=0,2 моль- По уравнению реакции: n (R2SO4)=n (BaSO=0,2 мольn (R2O)=n (R2SO4)=0,2 моль- Рассчитаем молярную массу оксида: M=m/n=56,4 г/0,2 г/моль=282 г/мольТеперь составим уравнение: 2x+16=2822 х=266 х=133 — Цезий