определить массу соли образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49%…

NaOH+H2S=Na2S+H2O По уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4,25 г В задаче дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль Na2S Количество определяем из пропорции 80 г NaОН — 78 г Na2S 10 г — 9,75 г Если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль NaHS.