Определить объем газа и массу соли при взаимодействии 3,65 грамм HCl и CaCO3

Дано: CaCO3m (HСl)=3,65 гНайти: V (СO2) , m (CaCl2) Решение: 3,65 г х л хгCaCO3+2 HСl=CO2+CaCl2 73 г 22,4 л 71 гПроизведем расчет объема углекислого газа: 3,65 г — х л 73 г — 22,4 лх=3,65 г ∙ 22,4 л\73 г=1,12 лПроизведем расчет массы полученной соли: 3,65 г — х г 73 г — 71 гх=3,65 г ∙ 71 г\73 г=3,35 г ответ: V (СО2)=1,12 л, m (CaCl2)=3,35 г