Тип связи — ковалентная неполярнаякристалическая решетка — молекулярнаяСвойства: Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0,+1,+3,+5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов. Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Иод относится к группе галогенов. Образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную. Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg+I2=HgI2С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: I2+H2=2HIАтомарный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород и другие восстановители восстанавливают его до иона I−: I2+H2S=S+2HIПри растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2+H2O=HI+HIO
