Определите массовую долю гидроксида кальция в растворе, полученного при…

Запишем уравнение: CaO+H2O=Ca (OH) 2Рассчитаем количества вещества воды и оксида кальция, данные в условии: n (моль)=m (гр) /M (Гр/моль) — n (H2O)=150/18=8,33 моль- n (CaO)=2,4/56=0,043 молявода находится в избытке, считаем по оксиду кальцияm (Ca (OH) 2)=0,043*74=3,182 гртеперь обсудим растворон состоит из воды и собственно гидроксида кальцияводы изначально было 8,33 моль, из них 0,043 ушло на реакцию, ее осталось 8,287 моль, или 8,287*18=149,166 граммасса раствора=149,166+3,182 гр=152,348 масса гидроксида=3,182 массовая доля гидроксида=3,182/152,348=2%