Определите массу аммиака, образующегося при взаимодействии 12 г нитрата аммония с…

m (NH4NO3)=12 г,m (NaOH)=8 г. Найти: m (NH3). Решение: Составим уравнение реакции: 12 гр 8 гр ХгрNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Om=80 гр m=40 гр m=17 грНапишем все изветное над и под уравнением. Найдем массы интересующих веществ по уравнению: m=M x nm (NH4NO3)=80 гр/моль х 1 моль=80 грm (NaOH)=40 гр/моль х 1 моль=40 грm (NH3)=17 гр/моль х 1 моль=17 грТеперь найдем какого вещества взято в избытке: Для удобства расчета за х примем массу NaOH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.12 гр NH4NO3 — Хгр NaOH80 грNH4NO3 — 40 гр NaOHCоставим пропорцию: 12 гр/80 гр=Хгр/40 грm (NaOH)=12 гр х 40 гр / 80 гр=6 грЗначит, NaOH дан в избытке т.к. по условию его 8 гр, а по расчету необходимо 6 гр, поэтому расчет ведем по NH4NO3: Составляем пропорцию: 12 гр/80 гр=Хгр/17 грm (NH3)=12 гр х 17 гр /80 гр=2,6 гр