Определите массу нитрата кальция, которая образуется при взаимодействии 252 г…

Для начала запишем уравнение реакции. Ca (OH) 2 — гидроксид кальция (2), это основание металла. Поэтому типичной реакцией для него будет взаимодействие с кислотами. HNO3 кислота, напишем уравнение и расставим коэффициенты: Ca (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2OРешение практически всегда сводится к нахождению n — количества вещества. Поскольку приравнивать массы, объемы мы не можем, а количество вещества можем. Нам известна масса кислоты, ее молярную массу мы можем найти — сложим молярные массы всех элементов в нее входящих, учитывая индексы (цифры справа снизу в формуле) M (молярная масса) нашей кислоты (HNO3)=63 г/моль. Ищем n: n (HNO3)=m/M=252 г/63 (г/моль)=4 мольНам нужно найти массу нитрата кальция (Ca (NO3) 2) для этого нам нужно найти его количество вещества. Найдем его через количество вещества HNO3, а мы его знаем. Чтобы приравнять, нужно поделить коэффициент стоящий перед формулой того вещества, которое мы ищем (Ca (NO3) 2) (коэф. — это цифра перед формулой. В нашем случае единица, она не пишется) на коэффициент того вещества, с которым сравниваем (HNO3). В уравнении перед ним стоит коэффициент 2, тогда: n (Ca (NO3) 2)=1/2n (HNO3)=2 мольтеперь выразим из формулы n=m/M массу, m=n*Mтеперь осталось только посчитать: m=2 моль*M (Ca (NO3) 2) Его молярную массу посчитаешь сама)