Определите объем аммиака (н. У) образующегося при взаимодействии 8 г. Хлорида…

1) Напишем уравнение реакции: 8 г х лNH4Cl+Ca (OH) 2 => 2NH3+CaCl2+2H2O (при t=200 гр. По Цельсию) M=53,5 г/моль Vm=22,4 л/мольm=53,5 г V=44,8 лВЫводим х=8 г*44,8 л/53,5 г=6,7 л 2) Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то, что во время опыта (практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75% вещества. А) Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m (прак-ая)*100%/m (теор-ая) Следовательно m (прак-ая)=w*m (теор-ая) /100%=75%*6,7 л/100%=5,025 лб) Мы можем высчитать по пропорции: 6,7 л-100% х л-75% Следовательно х=75%*6,7 л/100%=5,025 лОтвет: 5,025 л