Осадок какой массы образуется при добавлении к раствору, содержащему K2SiO3 массой…

15 г хгK2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3 (осадок) v=1 моль v=1 мольМ=154 г/моль M=78 г/мольm=154 г m=78 гMr (K2SiO3)=39*2+28+16*3=78+28+48=154Mr (H2SiO3)=1*2+28+16*3=2+28=48=78 сост. Пропорцию 15 г-хг 154 г-78 гх=(78 г*15 г) /154 г=7,6 г 2) вместо пропорции можно решить через моль: v (K2SiO3)=15 г/154 (г/моль)=0,0974 мольv (H2SiO3)=v (K2SiO3)=0,0974 мольm (H2SiO3)=0,0974 моль*78 (г/моль)=7,6 гответ: 7,6 г