Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их взаимодействии с металлами. А) отношение галогенов к металлам. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются. 0 0+2 -2Zn+F2=ZnF2Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Если в тугоплавкой трубке нагревать кусочек натрия в атмосфере хлора, то трубка изнутри покроется белым налетом. Это образуются кристаллы поваренной соли NaCI – хлорида натрия. 0 0+-2Na+CI2=2NaCIТак. В колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (III) и (II): 0 0+3 -12Sb+3CI2=2SbCI3В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: 0 0+2 -1Cu+Br2=CuBr2Иод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция иода с порошком алюминия протекает очень бурно: 0 0+3 -12AI+3 I2=2 AI I3 б) отношение галогенов к водороду. С водородом соединяются все галогены, но при разных условиях.H2+F2=2HF реакция идет даже в темноте со взрывом.H2+CI2=2 HCI реакция идет при горении спокойно, смесь на свету реагирует со взрывом.H2+Br2=2HBr реакция идет при горении водорода в парах брома при нагревании.H2+I2↔ 2HI реакция обратимая, идет при нагревании иода и горении в его парах водорода. В) отношение галогенов к сложным веществам. Познакомимся с реакциями окисления галогенами сложных веществ. К таким веществам можно отнести воду. Фтор с водой реагирует так энергично, что происходит возгорание. Вода горит во фторе! Растворим хлор в воде, пропуская его в колбу с водой. Мы получим так называемую хлорную воду, которая обладает отбеливающим и обеззараживающими свойствами. 0 -2 — 0CI2+H2O=2HCI+O атомарный кислород- сильный окислительЗдесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя. Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей, например: 0+-+- 0CI2+2NaBr=2NaCI+Br2Свободный бром вытесняет иод из солей. 0+-+- 0Br2+2KI=2KBr+I2Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.
