Перечислите химические свойства железа

Металл 8 группы побочной подгруппы 4 периода. Имеет валентность 8, может проявлять амфотерные свойства. Для железа характерны степени окисления железа —+2 и +3. Степени окисления +2 соответствует черный оксид FeO и белоснежный гидроксид Fe (OH) 2. Они имеют основный характер. В солях Fe (+2) присутствует в виде катиона. Fe (+2) — слабый восстановитель. Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe (OH) 3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3+ нацело гидролизуются даже в кислой среде. Fe (OH) 3 растворяется (и то не полностью), только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли кислоты HFeO2): Fe2O3+2NaOH=NaFeO2+H2OЖелезо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства. Степени окисления +2 и +3 легко переходят между собой при изменении окислительно-восстановительных условий. Кроме того, существует оксид Fe3O4, формальная степень окисления железа в котором +8/3. Однако этот оксид можно также рассматривать какферрит железа (II) Fe+2 (Fe+3O2) 2. Также существует степень окисления +6. Соответствующего оксида и гидроксида с свободном виде не существует, но получены соли — ферраты (например, K2FeO4). Железо (+6) находится в них в виде аниона. Ферраты — сильнейшие окислители