Помоги пожалуйста… очень нужно. 1. При полном сгорании 9,3 г. Органического…

1. Схема реакции горения: СхНуNz+O2 → CO2+H2O+N2 2. Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: n (CO2)=V / Vm=13,44/ 22,4=0,6 моль. n (C)=0,6 моль. n (Н2О)=m / M=6,3/18=0,7 моль. ν (H)=0,7*2=1,4 моль. Находим массу азота в исходном веществе. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н. m (C)=0,6*12=7,2 г, m (H)=0,7*1=0,7 гМасса всего вещества 9,3 г.m (N)=9,3 − 7,2 − 0,7=1,4 г, n (N)=m /M=1,4/14=0,1 моль. C: H: N=0,6:0,7:0,1=6:7:1Простейшая формула — С6Н7N. Истинная молярная масса М=Dпо возд*М (возд)=3,21*29=93,09 г/моль. Примерно 93 г/моль Она совпадает с молярной массой, рассчитанной для простейшей формулы. То есть это и есть истинная формула вещества. Ответ: С6Н7N – анилин 2) Дано: m (C6H5NH2)=27,9 грω (теор C6H5NH2)=80% Найти: m (С6H5NO2) практ -? Решение: Найдем массу нитробензола теоретически: Хгр m=27,9 грС6H5NO2+3H2=C6H5NH2+2H2O m=143 гр m=93 гр m=M x nm (С6H5NO2)=143 г/моль х 1 моль=143 грm (C6H5NH2)=93 г/моль х 1 моль=93 гр Составляем пропорцию: Хгр / 143 гр=27,9 гр / 93 грm (С6H5NO2) теор.=27,9 гр х 143 гр / 93 гр=42,9 гр Теперь найдем массу нитробензола практически: ω=m (прак) х 100% / m (теор) m (прак)=ω х m (теор) / 100% m (С6H5NO2)=80% х 42,9 гр / 100%=34,32 гр Ответ: m (С6H5NO2) практ=34,32 гр