Помогите написать задачи. 1. Если железо обработать хлором, продукт реакции…

1) 2Fe+3Cl2 -> 2FeCl3 FeCl3+3NaOH -> 3NaCl+Fe (OH) 3 Mr (Fe (OH) 3)=56+17*3=107 (а.е.м.) 2) 2Al+6HCl -> 2AlCl3+3H2 v (H2)=672/22,4=30 (моль) v (Al)=v (H2)*2/3=20 (моль) Масса алюминия: m (Al)=20*27=540 (г) Стало быть, масса примесей равна: 600 — 540=60 (г) Массовая доля примесей равна: 60/600=0,1 или (что то же самое, но в процентах) 10% 3) — 4) Нужно добавить еще 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту — вот вам и 4 моль чистой HNO3. А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии. Ba (NO3) 2+H2SO4 -> BaSO4 ↓+2HNO3 5) Уточните условие, ничего не понятно. 6) SiH4+2O2 -> SiO2+2H2O 2NaOH+SiO2 -> Na2SiO3+H2O Ответ: Na2SiO3 7) 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+4H2O+2NO Mr (HNO3)=63 (а.е.м.) 8) N2+3H2 -> 2NH3 Масса получившегося аммиака равна 34 (г). NH3+HCl -> NH4Cl m (NH4Cl)=53,5*2=107 (г)