Помогите пожалуйста) буду очень благодарна) при сгорании 1,5 г металла получилось…

Ca3 (PO4) 2 Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.m (Ca3 (PO4) 2)=Mnn (Ca3 (PO4) 2)=0,5n (H3PO4) — по уравнению реакцииn (H3PO4)=m (H3PO4) /M (H3PO4) М (Н3РО4)=98 г/моль; М (Са 3 (РО) 4) 2=3*40+2*95=310 (г/моль) m (Ca3 (PO4) 2)=0,5*M (Ca3 (PO4) 2)*m (H3PO4) / M (H3PO4)=0,5*310 г/моль*13 000 г: 98 г/моль=20 561 г=20,6 кгЗная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита: m (фосф.)=m (Ca3 (PO4) 2)*100% / w=20,6 кг*100%: 7,5%=274,7 кг