Получение аммиака — В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4CL с гидроксидом кальция Ca (OH) 2… В промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода. Физичесские свойства — бесцветный газ с резким запахом, хорошо расстворяется в воде. Водном литре воды при температуре 30 градусов, растворяется 700 л аммиака. Этот раствор называется аммиачной водой, или нашатырным спиртом. Химичесские свойства — кислотно-основные свойства. Основные свойства. Реакции присоеденения: 1) взаимодействие с водой, галогеноводородами, кислотами (в результате образуются средние и кислые соли), с солями некоторых металлов с образованием комплексных соеденений — аммиакатов. Окислительно-восстановительные свойства. Восстановитель: 1) восстанавливает некоторые металлы из их оксидов, окисляется кислородом без катализаторов до азота, в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота NO. Применение: сырье для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный расствор аммиака можно купить в аптеке, как нашатырный спирт. Строение: Молекула аммиака имеет форму пирамиды. Хим. Связи между атомам азота и водорода — ковалентные полярные, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, элемента с большей электроотрицательностью… Высокая полярность всей молекулы аммиака. Она является диполем. Состав: Азот со степенью окисления -3 и три атома водорода, со степенью окисления +1. Формула в бинарных соединениях: NH3
