Помогите, пожалуйста решить две задачки 1. Сколько грамм осадка выпадет при…

1) Дано: m (Fe2 (SO4) 3)=40 г m (KOH)=16,8 г Найти: m (Fe (OH) 3) -? Решение: 0,1 моль x моль Fe2 (SO4) 3+6KOH=2Fe (OH3) (осадок)+3K2SO4 1 моль 2 моль 1) Находим нюшки (нюшки — это количества вещества, обозначается буквой ню): v (Fe2 (SO4) 3)=40 г / 400 г/моль=0,1 моль v (KOH)=16,8 г / 56 г /моль=0,3 моль Избыток гидроксида калия, поэтому ведем решение по сульфату железа (III): 2) 0,1/1=x/2 x=0,2 -> v (Fe (OH) 3)=0,2 моль 3) m (Fe (OH3)=107 г / моль*0,2 моль=21,4 г Ответ: m (Fe (OH3)=21,4 г.=) Вторая задача: Дано: m (образца CaSO3)=40 г w (примесей)=20% Найти: V (SO2) -? Решение: 0,26 моль x моль CaSO3+2HNO3 -> Ca (NO3) 2+SO2+H2O 1 моль 1 моль 1) Найдем массу CaSO3: m (CaSO3)=w (CaSO3)*m (образца CaSO3)=(1-0,2)*40 г=0,8*40 г=32 г 2) v (CaSO3)=32 г / 120 г/моль=0,26 моль 3) 0,26/1=x / 1 x=0,26 -> v (SO2)=0,26 моль 4) V (SO2)=22,4 л/моль*0,26 моль=5,824 л Ответ: V (SO2)=5,824 л.