Помогите решить, пожалуйста: 1. К 71 г оксида фосфора (V) добавили 37 мл 32%-ного…

1Решение: P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OM (P2O5)=142 г/мольn (P2O5)=71/142=0,5 мольM (NaOH)=40 г/мольm (NaOH)=0,32*0,037=0,01 гn (NaOH)=0,01/40=0,00025 мольТ. К. Гидроксид натрия недостаток то рассчет ведем по нему: n (Na3PO4)=0,00025/6: x/2=0,00008 мольM (Na3PO4)=164 г/мольm=n*Mm (Na3PO4)=0,00008*164=0,01 гОтвет: масса образовавшейся соли равна 0,01 г.2Решение: MgO+H2SO4=MgSO4+H2OM (MgSO4)=120 г/мольn (MgSO4)=6/120=0,05 мольn (MgO)=n (MgSO4)=0,05 моль (по реакции).M (MgO)=40 г/мольm=n*Mm (MgO)=0,05*40=2 гОтвет: мосса окид магния должна быть равной 2 г.