Помогите решить, пожалуйста! При сжигании 0,9 г вещества образовалось 1,32 г СО2 и 0,54…

Извество чтоM (CxHy)=180 г/мольm (CxHy)=0,9 г — но возможно тут будет и кислород, т.е. (CxHyOz) — это мы дальше уточнимm (co2)=1,32 гm (h2o)=0,54 гтеперь найдем сколько ворода и кислорода в соединении 1,32 xCO2 -> C 44 12 x=1,32*12/44=0,36 0,54 xH2O -> 2H18 2 x=0,54*2/18=0,06 Теперь сложим 0,36+0,06=0,42. Получилось у нас 0,9? Нет, значит еще есть кислород. Его мы найдем так! 0,9-0,42=0,48 теперь решаем отношением, т.е.x: y: z=0,36/12:0,06/1:0,48/16=0,03:0,06:0,03=1:2:1 т.е. простейшая формула у нас CH2Oтеперь найдем молярную массу простейшей формулыM (CH2O)=12+2+16=30 г/мольотсюда мы можем теперь найти n, . Т. Е кол-во атомов в веществе по формулеn=M (вещ-ва) /M (прост. Ф) n=180/30=6 теперь CH2O умножаем индексы на 6 получится C6H12O6 Ответ: C6H12O6 p.s. Что-то не понятно? В личку