Помогите решить задачу пожалуйста Какая масса оксида хрома 3 содержащего 10%…

Получение хрома из его оксида методом алюминотермии: Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида. Находим количество хрома по массе: n (Cr)=m/M=52 г/52 г/моль=1 моль Количество оксида хрома — вдвое меньше, т.е. 0,5 моль Находим массу оксида: m (C2O3)=M*n=152 г/моль*0,5 моль=76 г Но оксид составляет только 90% (остальное — примеси). Составляем пропорцию: 76 г -90% Х г -100% Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90=посчитай сама