Помогите с двумя задачками (желательно с объяснениями), пожалуйста! 1. Определить…

1) Запишем уравнение реакции: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Находим количество вещества цинка: v (Zn)=6,5 г: 65 г/моль=0,1 моль. Теоретическое количество вещества водорода равно количеству вещества цинка (отношение коэффициентов перед Zn и H2 равно 1:1), т.е. v теор. (H2)=0,1 моль. Практическое количество вещества водорода равно: v практ. (H2)=0,1 моль*0,9=0,09 моль. Находим массу и объем водорода: m (H2)=0,09 моль*2 г/моль=0,18 г.V (H2)=0,09 моль*22,4 л/моль=2,016 л.2) Запишем уравнение реакции: 2Al+6H2O=2Al (OH) 3+3H2Находим количества веществ алюминия и воды: m (Al)=30 г*0,9=27 г.v (Al)=27 г: 27 г/моль=1 моль.v (H2O)=40 г: 18 г/моль=20/9 мольВода дана в недостатке (по уравнению алюминий и вода реагируют в отношении 1:3, а у нас 1:20/9). Значит расчеты ведем по воде.v (H2)=v (H2O) /2=10/9 моль. Находим массу и объем водорода: m (H2)=10/9 моль*2 г/моль=20/9 г.V (H2)=10/9 моль*22,4 л/моль=224/9 л.