Порошок алюминия массой 18 г содержащий 10% негорючих примесей, сожгли в избытке…

1) 18 г (Al)=100% x (г)=90% то есть (100%-10%) масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90%*18 г / 100%=16,2 г 2) 4Al+3O2=2Al2O3 задача решается пропорцией: 16,2 г (Al)=x г (Al2O3) 108 г (Al)=204 г (Al2O3) m (Al2O3)=204 г*16,2 г / 108 г=30,6 г 3) V=кол-во в-ва (ню)*Vm (мол. Объем) кол-во в-ва (Al2O3)=30,6 г / 102 г/моль=0,3 мольV (Al2O3)=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 лОтвет: m (Al2O3)=30,6 г; v (Al2O3)=6,72 л