Практична робота Властивості етанової кислоти Обладнання: оцтова кислота,…

Д.№1. CH3C00H=CH3-COO-+H+ Метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний (а лакмус з фіолетового-на рожевий) , що говорить про те, що у розчині кисле середовище. А так як індикатори змінюють забарвлення, з'єднуючись з катіонами Гідрогену (як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи, то відбувається електролітична дисоціація, тобто оцтова кислота є електролітом, хоч і слабкимД.№2.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OВ результаті реакції бачимо, що при додаванні кислоти малиновий колір зникає, тобто розчин знебарвлюється, що свідчить про те, що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини (сіль-натрій ацетат і вода) Д.№3,2CH3COOH+Mg=(CH3COO) 2Mg+H2 стрілка вгору В результаті бачимо бульбашки, що свідчать про виділення газу. Як і з мінеральними кислотами метали витискують Гідроген, в результаті чого утворюється водень Д.№4. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 стрілка вгору В результаті реакції відбувається «закипання» (шипіння) маси, що говорить про виділення газу. Так як оцтова кислота сильніша за карбонатну, з якої утворений натрій карбонат, то вона витискує її зі складу солі. А нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ (звідки і утворення в процесі реакції бульбашок). Йонні рівняння, сподіваюсь, напишите самі на основі молекулярних