При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20,8 г хрома. Выделившийся…

а) суммарное уравнениеэлектролиза раствораω NaOH=40% нитрата хрома (III) ρ=1,4 г/см 3 4Cr (NO3) 3+6Н2О=12НNO3+4Cr+3О2 б) Отношение веществ, выделившихся в электродах составляетпо уравнению: 4 моль Cr: 3 моль О2. По условию задачи на катодевыделится Cr V (Cr)=20,8 г/50 г\моль=0,4 моль. Значит, на аноде выделится 0,3 мольО2, а этосоставляет: V (О2)=0,3 моль· 22,4 л/моль=6,72 л в) Cr+2НCl=CrСl+ Н2↑на воздухе: Cr2+→Cr3+ в растворе NаОН: Cr3+3ОН→ Cr (ОН) 3Cr (ОН) 3+NаОН→ Nа[Cr (ОН) 4] Так как V (Cr): V (Cr (OH) 3: V (NaOH)=1:1, то составим пропорцию и вычислиммассу NaOH, необходимую для растворенияосадка.20,8 г / 52 г=х г / 160 г => х=64 г (mNaOH) mр-раNaOH=64 г / 0, 4 г=160 г, объем раствора NaOH=160 г / 1,4 г\см 3=114, 3 см 3 . Ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см 3– 40% раствора NaOH.