При электролизе раствора сульфата цинка на катоде выделилось 13 г металла. Какой…

Оч просто. Позвольте я проведу небольшую лекцию. При электролизе сульфата цинка происходят следующие процессы: Катод: Zn (2+)+2e (-)=Zn (0) Анод: H2O — 2e (-)=2H (+)+1/2O2 Следовательно на 13 г цинка (13/65,39=0,2 моля) выделилось 0,1 моля кислорода или 22,4 х 0,1=2,24 литра. Теперь вопрос: как учитывать выход продуктов реакции 85%? Очевидно, реакция на катоде и аноде имеет равный выход, поскольку это одна и та же реакция. Так что выход не имеет значения. Если 13 г цинка уже часть 85% от теоретической реакции относительно пропущенного тока, то 2,24 литра — также уже учитывает потерю. Однако, если составители задачи имели в виду, что они не собрали часть кислорода и «упустили» 15%, и следовательно выход только на аноде 85% (относительно катода), то тогда объем кислорода будет (2,24 х 85) /100=1,9 литра.