При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,32 гр образовалось о,64 гр…

По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода. Запишем пока его в общем виде: HnSm. Находим химические количества оксида серы и воды: n (SO2)=m (SO2) /M (SO2)=0,64/64=0,01 мольn (H2O)=m (H2O) /M (H2O)=0,18/18=0,01 моль. Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород — в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.n (S)=n (SO2)=0,01 мольn (H)=2*n (H2O)=2*0,01=0,02 моль. Моли серы и водорода относятся как n (S): n (H)=0,01:0,02=1:2Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S — это сероводород. Проверим.m (S)=n (S)*M (S)=0,01*32=0,32 гm (H)=n (H)*M (H)=0,02*1=0,02 гm (H)+m (S)=0,02+0,32=0,34 г. Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз «места» в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.