При прокаливании 30 кг смеси карбонатов натрия и кальция образовался углекислый…

1) Пишем уравнение реакции: Na2CO3 => прокаливание не может пройтиCaCO3 => CaO+CO2 (стрелка вверх и знак t над стрелкой) Мы можем увидеть что из двух веществ только карбонат кальция разложился и при этом выделился углекислый газ. Значит 5,6 м (н.у.) углекилого газа данного по условию этот тот углекислый газ который выделился при прокаливании СaCO3,2) Я думаю 5,6 м это 5,6 кубических метров? 1 кубический метр=1000 л, значит 5,6 кубических метров=5600 л 3) х г 5600 л CaCO3 => CaO+CO2 M=100 г/моль Vm=22,4 л/мольm=100 г V=22,4 л/моль => x=5600 л*100 г/22,4 л/моль=25 000 г (или 25 кг) 4) Следовательно масса CaCO3 в исходной смеси=25 кг, а масса Na2CO3=5 кг (30 кг-25 кг=5 кг) 5) w (CaCO3)=25 кг*100%/30 кг=83,3% (примерно) 6) w (Na2CO3)=5 кг*100%/30 кг=16,7% (примерно) Ответ: 83,3% (CaCO3); 16,7% (Na2CO3)