48

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при…

12 сентября 2022

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галоген былвзят

категория: химия

73

NH4Hal=NH3+HHalпо уравнению реакции количество вещества галогенида и количество вещества аммиака соотносятся как 1:1 к-во вещества (NH3)=1,12 л/22,4 л/моль=1/20 моль=0,05 мольМ (NH4Hal)=m (NH4Hal) /0,05 моль=4,9 г/0,05 моль=98 г/мольМ (NH4Hal)=Ar (N)+Ar (H)*4+Ar (Hal)=18+Ar (Hal) 18+Ar (Hal)=98Ar (Hal)=98-18=80 г/мольГалоген с таким атомным весом — это Бром.

Знаете ответ?

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...