При сгорании 1,5 г органического вещества получили 1,12 л оксида углерода и 0,9 г воды…

Пусть формула вещества СхНу (возможно, что в составе имеется кислород). Запишем уравнение сгорания (не записывая коэффициент перед кислородом, так как он не важен для расчетов): СхНу + О2=хСО2+ у/2Н2ОНаходим количества продуктов сгорания: v (CO2)=1,12 л: 22,4 л/моль=0,05 моль.v (H2O)=0,9 г: 18 г/моль=0,05 моль. Количества продуктов сгорания относятся как х: у/2=1:1. Отсюда у=2 х. Так как m (C)+m (H)=0,05 моль*12 г/моль +0,1 моль*1 г/моль=0,7 г, то в состав вещества входит также кислород количеством (1,5-0,7) /32=0,025 моль.v (C): v (H): v (O)=1:2:1 — простейшая формула вещества СН2О (М=30 г/моль). В условии не указано, по какому газу дана плотность, скорее всего, по водороду. Если так, то М (в-ва)=45*2=90 г/моль. Значит простейшую формулу нужно утроить — исходным веществом является С3Н6О3.