При сгорании 3,9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7…

Решается просто: 1. Находим молярную массу исследуемого вещества=M (вещества)=M (H2)*39=78 г/моль., n (в-ва)=3,9/72=0,05 моль 2. СxHy+O2=CO2+H2Oищим кол-во моль полученных веществ: n (CO2)=13,2/44=0,3 мольn (H2O)=2,7/18=0,15 мольсоотношение оксида углерода и воды=2 к 1, следовательно можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию: СxHy+O2=3H20+6CO2 => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу: С6H6 — бензол, M=12*6+6=78 г/моль. Проверка удалась, все верноискомое вещество — бензол.