При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получилось 6,8 г. Нитриевой…

Уравнение реакции: CnH2n+1COOCnH2n+1+NaOH=CnH2n+1COONa+CnH2n+1OHРассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом Ломоновоса — Лавуазье о сохранении массы вещества: m (эфира)+(NaOH)=m (соли)+m (спирта) 6+m (NaOH)=6,8+3,26+m (NaOH)=10m (NaOH)=10 — 6m (NaOH)=4 гРассчитаем количество вещества щелочи: n=m/M=4 г/40 г/моль=0,1 мольПо уравнению реакции: n (CnH2n+1COONa)=n (NaOH)=0,1 мольРассчитаем молярную массу соли: M=m/n=6,8 г/0,1 моль=68 г/мольРассчитаем число атомов углерода — n14n+68=M — следствие из формулы общего гомологического ряда 14n+68=6814n=0n=0Кислота — HCOOH — муравьинаяПо уравнению реакции: n (спирта)=n (NaOH)=0,1 мольРассчитаем молекулярную массу спирта: M=m/n=3,2 г/0,1 моль=32 г/мольРассчитаем число атомов углерода — n14n+18=M — следствие из формулы гомологического ряда спиртов 14n+18=3214n=14n=1Спирт: CH3OH — метиловый спиртЭфир: HCOOCH3 — метилформиат