При сжигании образца белого фосфора массой 100 г и последующего растворения…

1) 4P+O₂ ⇒ P₂O₅+ Н₂О ⇒ H₃PO₄ х-196 г 142 г/моль-98 г/моль х=142*196/98=284 г — масса оксида форсфора, образовавшегося после сжигания образца. 2) 4P+5O₂ ⇒ 2P₂O₅х-284 г 31 г/моль-142 г/моль х=31*284/142=62 г — масса чистого форсфора в образце. 3) 100 г — 100% 62 г- х % х=62*100/100=62%. Ответ: w (P)=62%.