При взаимодействии 200 г 60-процентного раствора серной кислоты и 60 г меди…

2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2 (газ)+2H2O (1) SO2+2NaOH=Na2SO3 (2) Определяем массу кислоты: m (H2SO4)=w x m (раствора) /100%=60 х 200 г/100=120 гНаходим количество вещества кислотыn (h2SO4)=m/M=120 г/98 г/моль=1,22 моль (избыток) Находим количество вещества медиn (Cu)=m/M=60 г/64 г/моль=0,94 моль (недостаток) Дальнейший расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции (1) n (SO2)=n (Cu)=0,94 мольПо уравнению реакции (2) n (Na2SO3)=n (SO2)=0,94 мольНаходим массу соли: m (Na2SO3)=n x M=0,94 моль х 126 г/моль=118,44 г