При взаимодействии этанола m=13,8 г, с оксидом меди (2) m=28 г, поллучили альдегид m=9,4 г…

Задача на избыток и недостаток и на выход продукта. Задачи на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке. Сравнивают ИСХОДНЫЕ вещества. Масса которая нам дана в условии это масса практическая. То есть что вышло в результате опыта, нам нужно узнать что должно было выйти по теории.1) 13,8 г 28 г х г C2H5OH+CuO => CH3COH+Cu+H2O M=46 г/моль 80 г/моль 44 г/мольm=46 г 80 г 44 гv (C2H5OH)=13,8/46=0,3 мольv (CuO)=28/80=0,35 мольМы видим что C2H5OH взят в недостатке (его меньше на 0,05 моль). Значит по этанолу мы и решаем задачу. Составляем пропорцию: 13,8/46=x/44Выводим: x=13,8*44/46=13,2 г 2) Выход продукта высчитывается по формуле: w (выхода) m (практическая)*100%/m (теор.) w=9,4 г*100%/13,2 г=71,2% Ответ: 71,2%