При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5, о г) с соляной кислотой…

Пишешь реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H2ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2Далее считаешь химические количества цинкаn=m/M=5,2/65=0,08 мольи карбоната цинкаn=5/125=0,04 моль. Теперь обращаешься опять к реакциям. Видно, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, значит химическое количество водорода равно посчитаному количеству цинка, т.е. 0,08. Из второй реакции понятно, что из 1 моль карбоната получается такое же количество углекислого газа. Значит, его хим. Количество равно 0,04 моль. Общее число моль газов — 0,08+0,04=0,12. Поэтому их объем: V=n*Vm=0,12*22,4=2,688 дм^3.